一. 氣體制備及其性質探究的基本思路發生裝置→反應物狀態及反應條件凈化裝置→氣體及雜質的性質干燥裝置→氣體的性質性質探究→

一. 氣體制備及其性質探究的基本思路

發生裝置→反應物狀態及反應條件

凈化裝置→氣體及雜質的性質

干燥裝置→氣體的性質

性質探究→反應原理

二. 常見氣體的發生裝置

1.固、固加熱型：O2,NH3等

注意事項：

①試管要干燥

②試管口略低于試管底

③加熱時先均勻加熱再固定加強熱

2.固、液加熱型或液、液加熱型：Cl2,HCl等

注意事項：

①燒瓶加熱時要隔石棉網

②反應物均為液體時，燒瓶內要加碎瓷片（或沸石）

3.固、液不加熱型或液液不加熱型：H2、CO2、SO2、NO 、NO2等

注意事項：

①使用長頸漏斗時，要使漏斗下端插人液面以下

②啟普發生器只適用于塊狀固體和液體反應，且氣體不溶于水

③使用分液漏斗既可以增強氣密性，又可控制液體流速

三、常見氣體的凈化

1. 除雜試劑選擇的依據：主體氣體和雜質氣體性質上的差異，如溶解性、酸堿性、氧化性、還原性。

除雜原則：①不損失主體氣體；②不引入新的雜質氣體；③在密閉裝置內進行；④先除易除的雜質氣體。

2. 氣體干燥凈化裝置

①液態干燥劑：

濃硫酸（酸性、強氧化性）

②固態干燥劑：

無水氯化鈣（中性）、堿石灰（堿性）

③固體，加熱：

除雜試劑Cu 、 CuO 、Mg 等

注意事項：

①需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如氯化氫氣體、CO2、 SO2 等，水蒸氣要在最后除去。

②選用除雜方法時要保證雜質完全除掉，如除 CO2 最好用 NaOH 溶液不用 Ca ( OH )2溶液。有時候為了保證氣體除盡，還需要加一步驟驗證雜質是否除盡，如驗證混合氣體中既有CO2，又有SO2，通常用品紅溶液檢驗SO2，然后用溴水或酸性 KMnO4 溶液除去 SO2，再用品紅溶液檢驗是否除盡，最后用澄清石灰水檢驗CO2。

③酸性干燥劑（濃硫酸、P2O5)：不能干燥 NH3等堿性氣體；堿性干燥劑（堿石灰、 NaOH 、 CaO )：不能干燥 SO2、Cl2等酸性干燥劑；中性干燥劑（ CaCl2)；不能干燥 NH3。

四. 常見氣體的收集方法

1. 排水法：收集難溶于水且不與水反應的氣體，如O2、H2、N2、 NO 、 CO 、C2H4等。

2. 排液法：收集難溶于所選溶液的氣體，如Cl2用排飽和食鹽水法收集。

3. 向上排空氣法：收集氣體密度比空氣大且相差較大又不與空氣中成分反應的氣體，如 Cl2、CO2、NO2，等。

4. 向下排空氣法：收集氣體密度比空氣小且不與空氣成分反應的氣體，如CH4、H2、 NH3等。

注意事項："收集瓶"的使用

a. 長口進氣收集的氣體密度比空氣的大，如SO2、Cl2等

b. 短口進氣收集的氣體密度比空氣的小如H2、NH3等

c. 瓶內裝水或溶液，短口進氣收集氣體

五. 尾氣處理的原因、方法及裝置

1. 原因：有些氣體有毒或有可燃性，任其逸散到空氣中，會污染空氣或者引發火災、爆炸等災害。

2. 處理方法：一般根據氣體的相關性質，使其轉化為非氣態物質或無毒物質，如酸性有毒氣體用堿溶液吸收，可燃性氣體用點燃等措施。

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